物理变化:没有新物质生成的变化。例如水的三态变化(冰变成水、汽油挥发、干冰的、木材做成桌椅、玻璃破裂等,这些变化只是物质的形态、外形或发生了改变,其素质没有变化。化学变化:由新物质生成的变化,也叫化学反映。常陪伴发光、发烧、发生气体、改变颜色、生成沉淀等现象。好比铁生锈,铁锈的次要成分是氧化铁,取铁是分歧的物质;再如蜡烛燃烧,生成二氧化碳和水等新物质。物质:物质不需要发生化学变化就能表示出来的性质,包罗颜色、形态、气息、熔点、沸点、密度、硬度、消融性、导电性等。例如,铜是红色固体、氧气是无色气体、酒精具有挥发性等。化学性质:物质只要正在化学变化中才能表示出来的性质,如物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热不变性等。例如,铁能正在潮湿的空气中生锈,申明铁具有还原性;氧气能支撑燃烧,表现了氧气的氧化性。夹杂物:由两种或多种物质构成,常见的夹杂物有空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气等。物:只由一种物质构成,宏不雅上看有一种成分,微不雅上看只要一种。物又可分为单质和化合物。单质:只由一种元素构成的物,可分为金属单质(如铁、铜、铝等)、非金属单质(如氧气、氢气、氮气、碳等)及罕见气体(如氦气、氖气、氩气等)。化合物:由两种或两种以上的元素构成的物。化合物包罗氧化物、酸、碱、盐等。氧化物:由两种元素构成,此中一种元素是氧元素的化合物。如氧化铜(CuO)、二氧化碳(CO₂)等。酸:正在溶液中电离出的阳离子全数为氢离子的化合物。例如盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)等。碱:正在溶液中电离出的阳离子全数是氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca (OH)₂)等。盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。例如氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na₂CO₃)、硫酸铜(CuSO₄)等。1,元素符号:暗示一种元素,还能暗示这种元素的一个原子。若物质是由原子间接形成的,则元素符号还可暗示这种单质。例如,“H” 暗示氢元素、一个氢原子;“Fe” 暗示铁元素、一个铁原子、铁单质。2,化学式:用元素符号来暗示物质构成的式子。例如,水的化学式为 “H₂O”,暗示水是由氢元素和氧元素构成的,且一个水中含有两个氢原子和一个氧原子。3,化学方程式:用化学式来暗示化学反映的式子,要遵照书写准绳、步调,留意配平、反映前提、箭头的准确利用。1,化合反映:由两种或两种以上物质生成一种物质的反映。例如,碳正在氧气中燃烧生成二氧化碳。2,分化反映:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映。例如,加热高锰酸钾制取氧气的反映,化学方程式为 “2KMnO₄ =K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑”。3,置换反映:由一种单质和一种化合物起反映,生成另一种单质和另一种化合物的反映。例如,铁取硫酸铜溶液反映生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为 “Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu”。4,复分化反映:由两种化合物彼此互换成分,生成别的两种化合物的反映。例如,盐酸取氢氧化钠反映生成氯化钠和水,化学方程式为 “HCl + NaOH = NaCl + H₂O”。1,定义:一种或几种物质分离到另一种物质里,构成的均一、不变的夹杂物。2,构成:由溶质和溶剂构成。溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相消融时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存正在时,非论水的量有几多,水凡是被当成溶剂。3,特征:具有均一性(溶液各部门的性质完全不异)和不变性(前提不变时,溶液长时间放置不会分层或析出固体)。4,饱和溶液取不饱和溶液:正在必然温度下,向必然量溶剂里插手某种溶质,当溶质不克不及继续消融时,所获得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续消融的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。5,消融度:正在必然温度下,某固态物质正在 100 克溶剂里达到饱和形态时所消融的质量,叫做这种物质正在这种溶剂里的消融度。影响固体消融度大小的要素有溶质、溶剂本身的性质以及温度等。1,常见仪器的利用:如试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、集气瓶等的用处和利用方式。2,根基尝试操做:包罗药品的取用(固体药品和液体药品的取用方式分歧)、物质的加热、仪器的毗连和洗涤等。3,气体的制取:例如氧气、二氧化碳的尝试室制取方式,包罗尝试道理、尝试安拆、收集方式、查验方式等。4,物质的查验和辨别:按照物质的分歧性质,查验或辨别一些常见的物质,如辨别氧气、二氧化碳、氢气等气体,辨别盐酸、硫酸等酸类物质,辨别氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质等。